Athroniaethau mesur gwaelodol mesuryddion lleithder cyfeintiol a cholometrig
Egwyddor mesur penderfyniad lleithder cyfeintiol Karl Fischer
Mae'r mesurydd lleithder cyfeintiol yn cyfrifo'r cynnwys dŵr trwy fesur cyfaint yr adweithydd Karl Fischer a ddefnyddir yn y broses adwaith.
Mae dull cyfeintiol Karl Fischer i fesur y cynnwys dŵr yn seiliedig yn bennaf ar yr adwaith electrocemegol: I2 plws 2eó2I- Pan fydd I2 ac I- yn bodoli yn hydoddiant y gell adwaith, mae'r adwaith yn mynd rhagddo ar yr un pryd ar bennau positif a negyddol yr electrodau , hynny yw, mae I2 yn cael ei leihau ar un electrod, ac mae I- yn cael ei ocsidio ar yr electrod arall, felly mae cerrynt yn llifo rhwng y ddau electrod. Os mai dim ond I- ond dim I2 sydd yn yr hydoddiant, ni fydd unrhyw gerrynt yn llifo rhwng y ddau electrod. Mae'r adweithydd Karl Fischer yn cynnwys cynhwysion effeithiol fel pyridin ac ïodin, sy'n gallu adweithio â'r dŵr yn yr hydoddiant i'w brofi fel a ganlyn pan gaiff ei fesur a'i ollwng i'r gell adwaith:
H2O＋SO2＋I2＋3C5H5N→2C5H5N·HI＋C5H5N·SO3
C5H5N·SO3 plws CH3OH→C5H5N·HSO4CH3
C5H5N·HI →C5H5N·H plws plws I- Mae'r adwaith hwn yn parhau i yfed dŵr a chynhyrchu I-, tan ddiwedd titradiad adwaith, mae'r dŵr yn cael ei fwyta. Ar yr adeg hon, mae gan yr ateb ychydig bach o adweithydd Karl Fischer nad yw wedi adweithio, fel bod I2 ac I- yn bodoli ar yr un pryd. Mae'r datrysiad rhwng y ddau electrod platinwm yn dechrau dargludo trydan, a nodir y pwynt terfyn gan y cerrynt, a chaiff y titradiad ei stopio. Felly mae'r cynnwys dŵr yn yr hydoddiant yn cael ei raddnodi trwy fesur cyfaint yr adweithydd Karl Fischer a ddefnyddir (capasiti).
Egwyddor mesur dull coulometrig Karl Fischer (dull coulometrig)
Mae'r mesurydd lleithder coulometrig yn cyfrifo'r cynnwys dŵr trwy fesur faint o gerrynt sy'n cael ei basio trwy'r broses adwaith.
Mae'r dull coulometrig yn seiliedig ar hydoddi'r sampl mewn datrysiad electrolyte sy'n cynnwys swm penodol o ïodin, ac mae'r dŵr yn defnyddio ïodin, ond nid yw'r ïodin gofynnol bellach yn cael ei ditradu ag adweithydd sy'n cynnwys ïodin wedi'i galibro, ond trwy'r broses electrolysis, fel bod mae'r ïonau ïodid yn yr hydoddiant yn cael eu hocsidio i ïodin yn yr anod: mae'r ïodin a gynhyrchir gan 2I---2e─→I2 yn adweithio â'r dŵr yn y sampl. Mae electrod platinwm dwbl wedi'i nodi ar y diweddbwynt. Pan fydd y crynodiad ïodin yn yr electrolyte yn dychwelyd i'r crynodiad gwreiddiol, stopiwch yr electrolysis. Yna yn ôl cyfraith electrolysis Faraday: cyfrifwch gynnwys lleithder y sampl i'w brofi.
