A ellir mesur gwerth pH dŵr pur iawn gyda mesurydd pH?
Mae gan ddefnyddwyr sy'n defnyddio peiriannau dŵr pur iawn yr adwaith hwn: "Mae gan ein dŵr pur iawn broblem gyda'r pH. Dylai fod yn ddŵr pur iawn gyda pH niwtral. Mae'r canlyniad a fesurir gan y mesurydd asidedd ychydig yn asidig (neu alcalïaidd) . Beth ydyw? Oes problem gydag ansawdd dwr neu rywbeth arall?"
Fel arfer, rydym yn defnyddio 18.2MΩ.cm i nodi bod purdeb dŵr pur iawn wedi cyrraedd y terfyn (mae cyfanswm y crynodiad halen yn is na 1ppb)
10 i'r -9fed gorchymyn pŵer maint, unedau cymharol fach, tebyg i ppm, ppt, ac ati, sef -6 gwaith a -12 gwaith yn y drefn honno.
Mynegir enwau o'r fath fel meintiau normal gwahanol yn dibynnu ar y sefyllfa −
Mae ppm10-6 (10 i'r 6ed pŵer negyddol) yn lefel eithaf microgram
Mae ppb10-9 (10 i'r 9fed pŵer negyddol) yn lefel eithaf nanogram
ppt10-12 (10 i'r 12fed pŵer negyddol) yn eithaf darluniadol}
Yn yr achos hwn, dim ond 1 *10-7 M o [H plws ] a [OH-] sy'n aros yn y dŵr a gallant ddargludo anion a catïon.
Ar yr adeg hon, mae’r newid asid-bas a achosir gan garbon deuocsid → asid carbonig yn ddiddorol iawn. Yn gyntaf oll, er mai dim ond 0.035 y cant (350ppm) yw crynodiad y carbon deuocsid yn yr aer, gall gynhyrchu newidiadau cemegol gyda dŵr, ac mae'r adwaith fel a ganlyn:
CO2(g) plws H2O(I) ↔H2CO3(I)
Er bod asid carbonig yn asid gwan (Ka1=4.3x10-7), gan nad oes asid cymharol gryf dominyddol, sylfaen gref, asid cyfun, a sylfaen gyfun mewn dŵr tra-pur, asid carbonig yw'r unig un. asid gwan dominyddol, a'r unig ffynhonnell o ïonau [H plws ] (gan esgeuluso daduniad H2O).
Ka1=[H plws ][HCO3] /[H2CO3][{4}}.3x10-7
Os oes angen, gallwn efelychu sefyllfa carbon deuocsid → asid carbonig → ïon carbonad yn y labordy. Pan fydd y dŵr ultrapure yn dechrau bod yn agored i'r atmosffer, mae'n anochel y bydd y diddymiad carbon deuocsid yn parhau. Ar yr adeg hon, gallwn Mae dwy ffordd i fonitro'r broses hon.
Bydd y dargludedd yn parhau i gynyddu. Fel arfer, o fewn awr, bydd y dargludedd yn cynyddu o {{0}}.055μS/㎝ (18.2MΩ.㎝) i uwch na 0.25μS/㎝ (islaw 4MΩ.㎝). Wedi cynyddu i fwy na 4.5 gwaith.
Bydd y pH yn parhau i ostwng o 7 (niwtral), o fewn tua awr, bydd y pH yn gostwng i 5.7, a bydd yn gostwng yn araf i tua 4.7 (tua dau ddiwrnod), gydag ychydig eithriadau.
Wrth gwrs, a barnu o'r ffenomen anwrthdroadwy hwn, dylid cymryd dŵr pur iawn a'i ddefnyddio ar unwaith. Bydd unrhyw storio hirdymor nid yn unig yn achosi llygredd a achosir gan gynwysyddion, ond hefyd llygredd a achosir gan lwch / cyfansoddion organig anweddol / micro-organebau o dan y carbon deuocsid agored Mae'r cynnydd mewn dargludedd a'r gostyngiad mewn pH yn anorchfygol.
Mae mesuryddion pH cyffredinol wedi'u cynllunio i'w defnyddio mewn toddiannau â chryfder ïonig uchel, tra bod dŵr ultrapure yn ddatrysiad â chryfder ïonig hynod o isel. Mewn gwirionedd, mae electrodau a gwesteiwyr â sensitifrwydd uchel ar gyfer atebion cryfder ïonig isel ar y farchnad. , os na ddefnyddir y math hwn o offeryn, bydd y gwerth darllen yn neidio ar hap, sy'n anodd iawn ei gadarnhau.
Mae'r bont halen wedi'i rhwystro, gan arwain at golli swyddogaeth briodol, oherwydd diffyg cynnal a chadw'r electrod, ac mae'r bont halen wedi'i gwneud yn bennaf o ddeunydd ceramig neu Teflon rhydd a mandyllog, a ddefnyddir yn bennaf ar gyfer cydbwysedd anionau a catïonau y tu mewn ac y tu allan i'r electrod, ond oherwydd diffyg glanhau rheolaidd, mewn toddiant â chryfder ïonig isel, mae'r pH a fesurwyd mewn dŵr ultrapure yn afresymol o uchel ar y cyfan, y rhan fwyaf ohonynt tua 9 ~ 11. Os bydd hyn yn digwydd, ychwanegwch lond llwy de o halen niwtral i gynyddu pH yr ïon. Mae'r gallu tryledu ar y bont halen, gydag ychydig eithriadau, bydd y gwerth pH yn gostwng yn is na pH 7 o fewn ychydig eiliadau. Mewn theori, ni fydd KCl niwtral yn newid y pH, ond dim ond y cryfder ïonig.
