Egwyddorion Penderfynu Dadansoddwr Lleithder Cyfrol a Dadansoddwr Lleithder Coulometrig
Egwyddor Titradiad Karl Fischer ar gyfer Penderfyniad Lleithder
Mae'r dadansoddwr lleithder cyfeintiol yn cyfrifo cynnwys dŵr trwy fesur cyfaint ymweithredydd Karl Fischer a ddefnyddir yn ystod y broses adweithio.
Pan ddefnyddir dull titradiad Karl Fischer i bennu'r cynnwys lleithder, mae'n dibynnu'n bennaf ar yr adwaith electrocemegol: pan fyddaf 2+2 e Ó 2i - yn bresennol wrth ddatrys y gell adweithio ar yr un pryd ag I2 ac i -, mae'r adwaith yn digwydd ar yr un fath ar yr un peth, i fod yn bositif ac i electronyn, i fod yn bositif ac i 2 Electrode arall, felly mae cerrynt yn pasio rhwng y ddau electrod. Os mai dim ond i - a dim i2 sy'n bresennol yn yr hydoddiant, yna nid oes unrhyw gyfredol yn pasio rhwng y ddau electrod. Mae Adweithydd Karl Fischer yn cynnwys cynhwysion actif fel pyridin ac ïodin. Pan gaiff ei ollwng i danc adweithio, gall gael yr adwaith cemegol canlynol gyda dŵr yn y toddiant prawf:
H2O ＋ SO2 ＋ I2 ＋ 3C5H5N → 2C5H5N · HI ＋ C5H5N · SO3
C5H5N · SO 3+ CH3OH → C5H5N · HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H ++ I - Mae'r adwaith yn parhau, gan fwyta dŵr yn barhaus i gynhyrchu I -, tan bwynt gorffen yr adwaith titradiad a'r defnydd o ddŵr yn gyflawn. Ar y pwynt hwn, mae presenoldeb symiau olrhain o ymweithredydd Karl Fischer heb ymateb yn yr hydoddiant yn angenrheidiol er mwyn i bresenoldeb I2 ac I - ddigwydd ar yr un pryd. Mae'r datrysiad rhwng y ddau electrod platinwm yn dechrau cynnal ac yn cyrraedd y pwynt terfyn a nodwyd gan y cerrynt, gan atal y ditradiad. Felly, gellir graddnodi'r cynnwys dŵr yn yr hydoddiant trwy fesur cyfaint (gallu) yr ymweithredydd Karl Fischer a ddefnyddir.
Egwyddor Penderfynu Dull Karl Fischer Coulomb (Dull Meintiau Trydan)
Mae mesurydd lleithder dull Coulomb yn cyfrifo cynnwys dŵr trwy fesur faint o gerrynt sy'n pasio trwy'r broses adweithio.
Mae'r dull maint trydan yn seiliedig ar doddi'r sampl mewn electrolyt sy'n cynnwys toddydd arbennig gyda rhywfaint o ïodin, ac mae'r dŵr yn bwyta ïodin. Fodd bynnag, nid yw'r ïodin gofynnol bellach yn cael ei ditradu gan ddefnyddio ïodin wedi'i raddnodi sy'n cynnwys adweithyddion, ond trwy'r broses electrolysis, mae'r ïonau ïodin yn yr hydoddiant yn cael eu ocsidio i ïodin yn yr anod: 2i --2 e -- → i2, a chynhyrchion ïodin yn y sampl. Dynodir y pwynt terfyn gan electrodau platinwm deuol. Stopiwch electrolysis pan fydd y crynodiad ïodin yn yr electrolyt yn dychwelyd i'r crynodiad gwreiddiol. Yna, yn ôl deddf Faraday o electrolysis, cyfrifwch gynnwys lleithder y sampl sydd i'w phrofi.
