Mesurydd pH diwydiannol ar-lein a'i gymhwysiad mewn gweithfeydd prosesu mwynau
Mae canfod gwerth pH slyri arnofio ar-lein bob amser wedi bod yn broblem sy'n plagio'r broses brosesu mwynau. Yr allwedd i ddefnyddio ffynnon mesurydd pH yw dewis rhesymol, gosod priodol a chynnal a chadw gofalus. Mae Shenzhen Pingao Testing hefyd yn cyflwyno i chi gymhwyso mesuryddion pH a mesurau technegol penodol mewn gwaith prosesu mwynau penodol. Mae'r dull hwn yn effeithiol ac mae'n berthnasol yn gyffredinol i weithrediadau arnofio tebyg eraill. Mae gwerth pH slyri arnofio yn bwysig iawn yn y broses brosesu mwynau. ffactorau, yn ymwneud ag ansawdd y dangosyddion prosesu mwynau. Fodd bynnag, nid yw'r rhan fwyaf o weithfeydd prosesu mwynau yn fy ngwlad wedi gweithredu ar-lein i ganfod gwerth pH y slyri. Mae canfod gwerth pH y slyri ar-lein bob amser wedi bod yn broblem sy'n plagio awtomeiddio prosesu mwynau yn fy ngwlad. A barnu o'r problemau presennol, y prif amlygiadau yw: bywyd gwasanaeth byr electrodau, gwallau mawr, sefydlogrwydd gwael, a chynnal a chadw trwm. Fodd bynnag, mae technoleg canfod pH a chynhyrchion yn gymharol aeddfed, ac mae'r canlyniadau mesur yn dda iawn o dan amodau labordy. Fodd bynnag, mae canfod gwerth pH ar-lein mewn llawer o brosesau cynhyrchu prosesu mwynau yn anodd cyflawni canlyniadau boddhaol, ac ni ellir ei ddefnyddio'n normal hyd yn oed. Mae gan rai gweithfeydd prosesu mwynau ofynion uchel ar gyfer gwerth pH. Dim ond o bell y gellir cynnal profion ar-lein, ac mae rhai yn defnyddio papur prawf pH yn lle mesurydd pH i'w fesur. Mae'r awdur yn credu ei bod yn anodd canfod gwerth pH slyri ar-lein. Yn ogystal â rhesymau gwrthrychol, mae'n fwy oherwydd dewis amhriodol, cynnal a chadw a mesurau technegol y mesurydd pH y parti cais. Er mwyn defnyddio mesurydd pH yn dda mewn prosesu mwynau, rhaid i chi ddeall egwyddor, strwythur, dewis, cynnal a chadw, ac ati o fesurydd pH, a chymryd mesurau rhesymol yn seiliedig ar yr amodau ar y safle prosesu mwynau.
Egwyddorion sylfaenol mesur pH
Efallai mai'r dull mesur sero-cerrynt mwyaf cyfarwydd a hynaf a ddefnyddir i bennu cwrs adweithiau cemegol yw mesur pH. Yn gyffredinol, defnyddir mesuriad pH i bennu asidedd neu alcalinedd hydoddiant penodol. Mae hyd yn oed dŵr pur yn gemegol yn cael ei ddatgysylltu mewn symiau hybrin. Yr hafaliad ïoneiddiad yw: H2O H2O=H3O-OH-(1) Gan mai dim ond ychydig iawn o ddŵr sy'n daduniadu, mae crynodiad molar ïonau yn gyffredinol yn ddehonglwr pŵer negyddol. Er mwyn osgoi defnyddio'r crynodiad molar negyddol Cyfrifo esbonyddion pŵer, awgrymodd y biolegydd Soernsen yn 1909 i ddisodli'r gwerth anghyfleus hwn â logarithm a'i ddiffinio fel "gwerth pH". Yn fathemategol, diffinnir pH fel negatif logarithm cyffredin y crynodiad ïon hydrogen. Hynny yw: pH=-log[H] (2) Gan fod y cynnyrch ïon yn ddibynnol iawn ar dymheredd, ar gyfer gwerth pH rheoli prosesau, mae'n rhaid i nodweddion tymheredd yr hydoddiant fod yn hysbys ar yr un pryd. Dim ond pan fydd y cyfrwng mesuredig ar yr un tymheredd y gellir cyflawni hyn. Cymharwch eu gwerthoedd pH. Er mwyn cael gwerthoedd pH y gellir eu hatgynhyrchu, defnyddir dadansoddiad potensiometrig ar gyfer mesuriadau pH. Gelwir yr electrodau a ddefnyddir mewn dadansoddiad potensiometrig yn gelloedd galfanig. Gelwir foltedd y batri hwn yn rym electromotive (EMF). Mae'r grym electromotive hwn (EMF) yn cynnwys 2 hanner cell. Gelwir un hanner cell yn electrod mesur, ac mae ei botensial yn gysylltiedig â gweithgaredd ïon penodol; yr hanner cell arall yw'r hanner cell cyfeirio, a elwir fel arfer yn yr electrod cyfeirio, sydd wedi'i gysylltu'n gyffredinol â'r ateb mesur ac yn gysylltiedig â'r offeryn mesur. . Yr electrod hydrogen safonol yw'r pwynt cyfeirio ar gyfer pob mesuriad posibl. Mae'r electrod hydrogen safonol yn wifren platinwm sydd wedi'i blatio'n electrolytig (wedi'i gorchuddio) â platinwm clorid ac wedi'i amgylchynu gan nwy hydrogen. Y electrod dynodi pH mwyaf cyfarwydd a ddefnyddir yn gyffredin yw'r electrod gwydr. Mae'n diwb gwydr gyda philen wydr sy'n sensitif i pH wedi'i chwythu i'r pen. Mae'r tiwb wedi'i lenwi â datrysiad byffer KCI sy'n cynnwys AgCI dirlawn, gyda gwerth pH o 7. Mae'r gwahaniaeth potensial sy'n bodoli ar ddwy ochr y bilen gwydr yn adlewyrchu'r gwerth pH. Mae'r gwahaniaeth potensial hwn yn dilyn fformiwla Nernst: E=Eo. 1n[H3oq(3)n. 』Yn y fformiwla: E - potensial; E electrod foltedd safonol; R - cysonyn nwy; T - tymheredd Kelvin; F - cyson Faraday; N - falens yr ïon wedi'i fesur; [HO] - gweithgaredd ïon HO. Gellir gweld o'r fformiwla uchod bod gan y potensial E berthynas benodol â gweithgaredd ïon HO a thymheredd. Ar dymheredd penodol, gall mesur y potensial E gyfrifo ln[HO] (trosi i log[HO] i gael pH), sef pH Egwyddorion sylfaenol canfod. Yn y fformiwla Nernst, mae tymheredd "' yn chwarae rhan fawr fel newidyn. Wrth i'r tymheredd godi, bydd y gwerth potensial yn cynyddu yn unol â hynny. Am bob cynnydd o 1 gradd mewn tymheredd, bydd newid o 0.2mV/pH mewn potensial digwydd yn fwy na Mewn ceisiadau lle mae'r tymheredd yn 30 gradd neu lai nag 20 gradd ac mae'r gwerth pH yn fwy nag 8 neu lai na 6, rhaid gwneud iawn am newidiadau tymheredd.
