Egwyddor Mesur Mesur Lleithder Cyfeintiol a Chwlometrig
Mae'r mesurydd lleithder dull cyfeintiol yn cyfrifo cynnwys dŵr trwy fesur cyfaint yr adweithydd Karl Fischer a ddefnyddir yn ystod yr adwaith.
Mae dull cyfeintiol Karl Fischer o bennu cynnwys dŵr yn seiliedig ar yr adwaith electrocemegol: I2 + 2eó2I- Pan fydd I2 ac I- yn bresennol yn hydoddiant y gell adwaith, mae'r adwaith yn digwydd ar yr un pryd ar y positif a'r negatif pennau'r electrodau, hy, ar un electrod mae I2 yn cael ei leihau ac ar y llall I- yn cael ei ocsidio, ac felly mae cerrynt yn mynd rhwng y ddau electrod. Os mai dim ond I- a dim I2 sydd yn yr hydoddiant ar yr un pryd, nid oes unrhyw gerrynt yn mynd rhwng y ddau electrod. Mae adweithydd Karl Fischer yn cynnwys cynhwysion actif fel pyridin ac ïodin, sy'n cael eu mesur trwy eu gollwng i'r gell adwaith a gallant adweithio â dŵr yn yr hydoddiant i'w brofi fel a ganlyn:
H2O + SO2 + I2 + 3C5H5N →2C5H5N- HI + C5H5N-SO3
C5H5N-SO3 + CH3OH → C5H5N-HSO4CH3
C5H5N-HI→C5H5N-H++I- Mae’r adwaith yn parhau, gan yfed dŵr yn gyson a chynhyrchu I-, tan ddiwedd titradiad yr adwaith, pan fydd y dŵr yn cael ei fwyta. Ar y pwynt hwn, mae gan yr ateb swm hybrin o adweithydd Karl Fischer heb adweithio yn bodoli, er mwyn digwydd ar yr un pryd I2 ac I-, dechreuodd yr ateb rhwng y ddau electrod platinwm dargludo trydan, a nodir gan y cerrynt i gyrraedd y diwedd pwynt, atal y titradiad. Felly mae cynnwys dŵr yr hydoddiant yn cael ei raddnodi trwy fesur cyfaint yr adweithydd Karl Fischer sydd wedi'i fwyta (cyfaintol).
Egwyddor Dull Coulometrig Karl Fischer (Dull Cyfrol)
Mae'r mesurydd lleithder coulometrig yn cyfrifo'r cynnwys dŵr trwy fesur faint o gerrynt sy'n cael ei basio yn ystod yr adwaith.
Mae'r dull galfanig, yn seiliedig ar ddiddymu'r sampl mewn toddydd arbennig sy'n cynnwys rhywfaint o ïodin yn yr electrolyte, dŵr sy'n cael ei fwyta ïodin, ond nid yw'r ïodin gofynnol bellach yn adweithyddion sy'n cynnwys ïodin wedi'u graddnodi i gyflawni'r titradiad, ond trwy'r broses o electrolysis, fel bod yr ïonau ïodin yn yr hydoddiant yn ocsidiad anod ïodin: 2I - - 2e - - → I2 a gynhyrchir gan yr ïodin ac adwaith sampl y dŵr. Mae'r pwynt gorffen yn cael ei nodi gan electrod platinwm dwbl. Pan fydd y crynodiad ïodin yn yr electrolyte yn dychwelyd i'r crynodiad gwreiddiol, caiff electrolysis ei stopio. Yna yn ôl cyfraith electrolysis Faraday: cyfrifwch gynnwys lleithder y sampl i'w brofi.
