Swyddogaeth iawndal tymheredd mesurydd pH a dull graddnodi electrod mesurydd pH
Dylai iawndal tymheredd y mesurydd pH gynnwys tair rhan: iawndal tymheredd y llethr electrod ac iawndal tymheredd y pwynt sero electrod (gan gynnwys yr electrod mesur a'r electrod cyfeirio). Mae'r iawndal tymheredd a osodir ar y mesurydd pH yn gwneud iawn am dymor llethr yr electrod yn unig (2.303RT / F). Felly, nid yw iawndal tymheredd yn ddigonol iawn ar gyfer mesur mesurydd pH, ac ni all ddileu gwallau a achosir gan dymheredd yn llwyr. Dim ond na ellir pennu term tymheredd yr ateb a thymor tymheredd pwynt sero yr electrod, ac mae'r gwallau a achosir ganddynt yn fach iawn, felly maent yn cael eu hepgor.
Synnwyr cyffredin am raddnodi electrod pH
Ar ôl i'r electrod pH gael ei ddefnyddio am gyfnod o amser, bydd y potensial anghymesur yn newid yn fawr, felly rhaid ei galibro'n rheolaidd.
Mae nifer y calibradu electrod mesurydd pH yn dibynnu ar y sampl, perfformiad electrod a gofynion mesur. Dylid graddnodi mesuriad manwl uchel (Llai na neu'n hafal i ±0.03pH) mewn amser; gellir defnyddio mesuriad manwl cyffredinol (Llai na neu'n hafal i ± 0.1pH) yn barhaus am bythefnos neu hyd yn oed yn hirach ar ôl un graddnodi.
Cyn belled â bod y mesuriad yn dangos bod y gwerth pH yn gywir, nid oes angen graddnodi'r electrod yn aml. Yn gyntaf, profwch ateb safonol sy'n agosach at yr ateb sy'n cael ei brofi, a phenderfynwch a oes angen ail-raddnodi yn seiliedig ar faint y gwall.
Prif swyddogaethau pob cydran
Swyddogaeth sylfaenol yr electrod cyfeirio yw cynnal potensial cyson fel rheolaeth ar gyfer mesur potensial gwyriad amrywiol. Ar hyn o bryd electrod arian-arian yw'r electrod cyfeirio a ddefnyddir amlaf mewn pH.
Swyddogaeth yr electrod gwydr yw sefydlu gwahaniaeth potensial sy'n ymateb i newidiadau yng ngweithgaredd ïon hydrogen yr hydoddiant sy'n cael ei fesur. Mae rhoi'r electrod sy'n sensitif i pH a'r electrod cyfeirio yn yr un datrysiad yn ffurfio cell gynradd. Potensial y gell yw swm algebraidd potensial yr electrod gwydr a'r electrod cyfeirio. E batri=E cyfeirnod + E gwydr. Os yw'r tymheredd yn gyson, mae potensial y batri hwn yn newid gyda pH yr hydoddiant i'w fesur. Mae'n anodd mesur y potensial a gynhyrchir gan y batri yn y mesurydd pH oherwydd bod y grym electromotive yn fach iawn a'r gylched Mae'r rhwystriant yn fawr iawn, 1-100MΩ; felly, rhaid ymhelaethu ar y signal yn ddigon i yrru milivoltmedr safonol neu miliammedr.
