Beth yw electrod gwydr mesurydd pH:
Mae'n cynnwys gwialen cymorth gwydr, bilen gwydr, datrysiad cyfeirio mewnol, electrod cyfeirio mewnol, cap electrod, gwifrau, ac ati Cefnogaeth gwydr; pilen wydr: sy'n cynnwys pilen wydr sy'n sensitif i ïonau hydrogen ac sy'n cynnwys cynhwysion arbennig. Mae'r bilen gwydr yn gyffredinol mewn siâp bwlb; mae'r bwlb wedi'i lenwi â datrysiad cyfeirio mewnol (hydoddiant cymysg o ffosffad niwtral a photasiwm clorid); mae electrod cyfeirio mewnol (electrod arian/arian clorid fel arfer) yn cael ei fewnosod a'i selio â chap electrod Tynnwch y wifren allan a gosodwch y soced i ddod yn electrod sy'n dynodi pH. Yr electrod dynodi a ddefnyddir amlaf a werthir ar y farchnad yw'r 231 electrod pH gwydr.
Rhan allweddol yr electrod gwydr yw ffilm wydr sfferig hemisfferig sy'n gysylltiedig â phen isaf y tiwb gwydr ac wedi'i wneud o wydr arbennig (ei gyfansoddiad: ffracsiynau màs SiO2, Na2O a CaO yw 0.72, { {4}}.22 a 0.06 yn ôl eu trefn), gyda thrwch ffilm o 50 μm. Mae pêl ffilm wydr yn cael ei llenwi â chrynodiad penodol o hydoddiant HCl (fel arfer 0.1mol²dm-3 HCI), ac mae gwifren arian wedi'i gorchuddio â haen denau o AgCl yn cael ei gosod yn yr hydoddiant HCl, ac yna'n cael ei chysylltu â gwifren i ffurfio electrod gwydr.
Pan fydd yr electrod gwydr yn cael ei drochi yn yr ateb i'w fesur, mae ochrau mewnol ac allanol y ffilm wydr yn chwyddo oherwydd amsugno dŵr i ffurfio dwy haen gel hydradiad hynod denau, tra bod y canol yn dal i fod yn haen wydr sych. Wrth fesur pH, bydd cyfnewid ïon yn digwydd ar y rhyngwyneb rhwng y tu allan i'r bilen gwydr a'r datrysiad pH i'w fesur, a bydd ïonau H + yn mynd i mewn ac allan; yn yr un modd, bydd y rhyngwyneb rhwng y tu mewn i'r bilen gwydr a'r datrysiad HCI 0.1mol²dm-3 y tu mewn i'r bilen hefyd yn digwydd. Mewn cyfnewid ïonau, mae ïonau H+ hefyd yn mynd i mewn ac allan. Oherwydd y gwahaniaeth mewn crynodiad ïon H + yn yr hydoddiant ar ddwy ochr y bilen gwydr a dylanwad trylediad ïon yn haen gel hydradiad y bilen gwydr, mae gwahaniaeth potensial cymharol sefydlog yn cael ei sefydlu'n raddol rhwng y rhyngwynebau dau gam ar y tu allan. y bilen a thu mewn y bilen, a elwir yn y potensial bilen. Gan fod C(H+) yn yr hydoddiant HCl y tu mewn i'r bilen=0.1mol²dm-3, mae'n werth cyson. Pan fo'r sefyllfa trylediad ïon yn y bilen gwydr yn sefydlog, mae ei effaith ar botensial y bilen hefyd yn werth cyson, felly mae potensial y bilen yn dibynnu ar y tu allan i'r bilen yn unig. Y crynodiad H+ (C(H+)) yn yr hydoddiant pH i'w fesur. Ar ôl i botensial y bilen gael ei gyfuno â photensial yr electrod AgCl-Ag, ceir potensial electrod yr electrod gwydr: φ electrod gwydr=φ0 electrod gwydr + (2.30 3RT/2F) ³lg [C(H+)] / C0] 2;
