Dadansoddiad o broblemau cyffredin a gafwyd wrth ddefnyddio electrodau mesurydd pH diwydiannol
Effaith Tymheredd ar Electrod Gwydr
1. Gellir gweld o fynegiant grym electromotive y batri cynradd bod y potensial electrod yn gymesur â thymheredd yr ateb. Yn ystod tymheredd y graddnodi electrod, yn gyffredinol gellir ei ddigolledu yn y gylched adborth trawsnewidydd trwy'r electrod tymheredd (pt100 neu pt1000).
2. Mae gan yr electrod gwydr wrthwynebiad mewnol uchel (mae ymwrthedd electrod gwydr diwydiannol yn gyffredinol yn llai na 500MΩ), mae ei faint nid yn unig yn gysylltiedig â chyfansoddiad a thrwch y ffilm wydr, ond hefyd yn gysylltiedig â'r tymheredd (perthynas esbonyddol, bob tro mae'r tymheredd yn gostwng 10 gradd C, mae'r gwerth gwrthiant tua dyblu).
3. Bydd tymheredd uchel yn hyrwyddo diddymiad y rhan hydawdd yn yr haen hydradu ar wyneb y bilen gwydr sensitif, a fydd yn effeithio ar y potensial electrod ac yn achosi i'r electrod heneiddio. Mae ei gylchred heneiddio yn dibynnu ar y cyfansoddiad canolig a'r tymheredd. Yn yr un cyfrwng , rhagdybir bod y cylch gweithgaredd yn 100 y cant ar 25 gradd , 20 y cant ar 80 gradd , a dim ond 5 y cant ar 120 gradd .
Effaith Tymheredd ar Electrod Cyfeirio
1. Yn achos tymheredd amgylchynol uchel, bydd crisialu KCl yn aml yn digwydd y tu mewn i'r electrod cyfeirio aildrydanadwy math llif (wedi'i lenwi â datrysiad KCl dirlawn), gan arwain at botensial cyffordd hylif ansefydlog yr electrod cyfeirio; ar yr un pryd, efallai y bydd y crisialu yn rhwystro'r ceramig ar waelod yr electrod Mae'r plwg yn atal yr electrolyte rhag gollwng i'r datrysiad mesur a rhwystro'r llwybr trydanol.
2. Mae electrodau calomel yn agored i newidiadau tymheredd a dylid eu hosgoi mewn cyfryngau gyda thymheredd uchel neu amrywiadau tymheredd mawr, tra gall electrodau arian-arian clorid weithio ar dymheredd llawer uwch a chael sefydlogrwydd uwch.
Dylanwad pwysau micro-osmotig ar electrod cyfeirio llif
Mae'r plwg ceramig ar waelod yr electrod cyfeirio yn cynhyrchu rhwystriant canolraddol ar y llwybr trydanol. Pan fydd y rhwystriant hwn yn fwy na 0.1MΩ, bydd yn achosi potensial yr electrod cyfeirio i fod yn ansefydlog neu'n drifft. Mae cyfryngau budr iawn yn halogi'r wyneb electrod ac yn rhwystro'r plwg ceramig. yr
Ar gyfer electrodau cyfeirio llif, mae ffurfio sianeli trydanol yn dibynnu ar bwysedd micro-osmotig yr electrolyte yn yr electrod, gan ganiatáu i'r electrolyte dreiddio i'r datrysiad mesur. Pan fo pwysedd neu grynodiad y cyfrwng yn uchel, nid yw'r sianel ailhydradu yn llyfn, neu mae swigod aer, ac ati, gall rwystro afradu'r electrolyte a chynyddu rhwystriant canolraddol y llwybr trydanol. Os yw'r cyfrwng yn gwrthdroi i'r electrod, bydd yn llygru'r bont halen a gall hyd yn oed adwaith cemegol ag electrolyte neu electrod mewnol (er enghraifft: AgCl ynghyd â sylffid → Ag2S) i wenwyno'r electrod.
Effaith pH hydoddiant ar electrodau
Nid oes gan yr electrod gwydr berthynas linellol dda y tu allan i pH2 ~ pH9, ac mae'n hawdd ffurfio llawer iawn o ïonau hydroniwm H3 ynghyd ag O mewn hydoddiant asid cryf, fel bod nifer yr H plws sy'n cyrraedd yr wyneb electrod yn cael ei leihau'n gymharol. , ac mae'r gwerth pH yn cynyddu. Bydd Na plus yn y cyfrwng alcalïaidd cryf hefyd yn cymryd rhan yn y broses gyfnewid H plus yn yr ateb a'r H plus ar yr haen hydradiad electrod, gan arwain at gynnydd ym mhotensial yr electrod gwydr a gwerth pH isel.
Yn ogystal, mewn cyfrwng ocsideiddio cryf, bydd colli sylweddau alcalïaidd (cations monovalent yn bennaf) yn y bilen gwydr sensitif yn niweidio'r haen hydradu ac yn achosi gwenwyn electrod. Gellir dewis electrod gwrth-asid, ac mae'r mesurau technolegol arbennig (fformiwla ïon ychwanegol arbennig) a fabwysiadwyd yn y broses weithgynhyrchu wedi gwella gallu gwrth-asidosis y bilen gwydr, ac ar yr un pryd, mae potensial sero yr electrod yn cyfateb i pH0=2, fel y gellir cael y llinoledd yn yr amrediad asid. Cywiro.
Gweithgaredd pilenni gwydr sensitif
Pan fo gwerth pH yr ateb yn yr electrod gwydr yn hafal i werth pH yr ateb allanol, dylai'r gwahaniaeth potensial rhwng dwy ochr y bilen gwydr fod yn sero, ond mewn gwirionedd mae potensial anghymesur Ea, a'i faint yn gysylltiedig â chyfansoddiad, trwch ac amodau cynhyrchu'r gwydr. Ar ôl trochi'r electrod gwydr mewn dŵr distyll neu hydoddiant asidig (0.1N asid hydroclorig gwanedig) am 24 awr, bydd haen hydradiad yn ffurfio ar wyneb y bilen gwydr, a thrwy hynny leihau Ea yn fawr, ac mae'r electrod yn cyflwr gweithredol ar hyn o bryd. Yn gyfatebol, pan fo Ea yn fawr, fe'i gelwir yn heneiddio electrod. Er mwyn gwneud y mesuriad yn gywir, dylid actifadu'r electrod gwydr cyn ei ddefnyddio, a rhaid ei actifadu'n rheolaidd yn ystod y defnydd.
