Beth yw'r Gwahaniaeth rhwng pH ac Alcalinedd?
1. Y cysyniad o pH
Mae'r gwerth pH, a elwir hefyd yn fynegai crynodiad ïon hydrogen a'r gwerth asid-sylfaen, yn raddfa o weithgaredd ïon hydrogen yn yr hydoddiant, sydd hefyd yn fesur o asidedd ac alcalinedd yr hydoddiant yn yr ystyr arferol. Mae'r "H" yn "pH" yn sefyll am ïon hydrogen (H plus ), ac mae yna lawer o ddamcaniaethau am ffynhonnell "p". Y cysyniad o ddyfynnu'r byd cemegol yw ychwanegu p o flaen y maint di-dimensiwn i gynrychioli logarithm negyddol y maint.
Mae'r gwerth pH mewn gwirionedd yn "uned logarithmig". Mae pob rhif yn cynrychioli 10-newid plyg yn asidedd y dŵr. Mae dŵr â pH o 5 yn hafal i 10 gwaith mor asidig â dŵr gyda pH o 6.
Ar dymheredd a gwasgedd safonol, mae hydoddiant dyfrllyd â pH=7 (fel: dŵr pur yn niwtral, oherwydd bod cynnyrch y crynodiad o ïonau hydrogen ac ïonau hydrocsid wedi'i ïoneiddio'n naturiol gan ddŵr ar dymheredd a gwasgedd safonol (y cynnyrch ïon). o ddŵr) Mae'r cysonyn bob amser yn 1×10-14, a chrynodiad y ddau ïon yw 1×10-7moL. Mae'r gwerth pH yn llai na 7, sy'n dangos bod crynodiad H plws yn fwy na bod OH-, felly mae'r hydoddiant yn asidig iawn, a'r gwerth pH yn fwy na 7. Mae'n golygu bod H plws Mae crynodiad OH- yn llai na chrynodiad OH-, felly mae'r hydoddiant yn alcalïaidd iawn. y gwerth pH, y cryfaf yw asidedd yr hydoddiant; po uchaf yw'r pH, y cryfaf yw alcalinedd yr hydoddiant.
2. Y cysyniad o alcalinedd
Mae alcalinedd yn cyfeirio at gyfanswm y sylweddau mewn dŵr a all niwtraleiddio asidau cryf. Mae sylweddau o'r fath yn cynnwys seiliau cryf, seiliau gwan, basau cryf a halwynau gwan, ac ati. Mae alcalinedd mewn dŵr naturiol yn cael ei achosi'n bennaf gan bicarbonad (bicarbonad, bicarbonad, yr un peth isod), carbonad a hydrocsid, ymhlith y rhain bicarbonad yw'r prif ffurf ar alcalinedd mewn dŵr. Y ffynonellau llygredd sy'n achosi alcalinedd yn bennaf yw dŵr gwastraff a ollyngir o ddiwydiannau megis gwneud papur, argraffu a lliwio, diwydiant cemegol, ac electroplatio, a cholli glanedyddion, gwrtaith a phlaladdwyr wrth eu defnyddio.
Mae alcalinedd ac asidedd yn ddangosyddion pwysig ar gyfer barnu ansawdd dŵr a rheoli triniaeth dŵr gwastraff. Mae alcalinedd hefyd yn cael ei ddefnyddio'n gyffredin i werthuso cynhwysedd byffro corff dŵr a hydoddedd a gwenwyndra metelau ynddo. Mae'r diffiniad o gyfanswm alcalinedd yn cael ei ddefnyddio'n fwy cyffredin mewn peirianneg, a nodweddir yn gyffredinol fel y gwerth crynodiad sy'n cyfateb i galsiwm carbonad.
3. Y gwahaniaeth a'r berthynas rhwng pH ac alcalinedd
O safbwynt cysyniadol, nid yw pH ac alcalinedd yr un peth, ac mae eu hystyron gwirioneddol hefyd yn wahanol. Nid oes cyfatebiaeth glir rhwng pH ac alcalinedd. Mae’n bosibl na fydd gan ddŵr (neu hydoddiannau) â’r un alcalinedd yr un gwerth pH o reidrwydd. I'r gwrthwyneb, nid oes gan ddŵr (neu hydoddiannau) â'r un gwerth pH o reidrwydd yr un alcalinedd.
Y rheswm yw bod y gwerth pH yn adlewyrchu'n uniongyrchol gynnwys H plws neu OH- mewn dŵr, tra bod yr alcalinedd yn cynnwys nid yn unig OH-, ond hefyd cynnwys sylweddau alcalïaidd megis CO3-2 a HCO{{3} }. Er enghraifft: hydoddiant NaOH ag alcalinedd o 0.1mol/L, pH=13; NH3-Toddiant H2O ag alcalinedd o 0.1mol/L, pH=11; Ateb NaHCO3 gydag alcalinedd o 0.1mol/L, pH=8.3.
Er nad oes cyfatebiaeth glir rhwng alcalinedd a gwerthoedd pH, yn ymarferol, po uchaf yw'r alcalinedd, yr uchaf yw'r pH cyfatebol; po isaf yw'r alcalinedd, yr isaf yw'r pH cyfatebol; po uchaf yw'r alcalinedd, yr uchaf yw'r pH cyfatebol Po fwyaf yw'r cymorth byffro; po isaf yw'r alcalinedd, yr isaf yw cynhwysedd byffro'r hydoddiant pH!
