Karl Fischer Egwyddor Dadansoddwr Lleithder Coulometrig
1. Yn 1935, cynigiodd Karl Fischer y dull o fesur lleithder trwy ddadansoddiad cyfeintiol yn gyntaf, sef y dull gweledol yn GB6283 "Penderfynu Cynnwys Lleithder mewn Cynhyrchion Cemegol". Gall y dull gweledol ond pennu cynnwys dŵr sylweddau hylif di-liw. Yn ddiweddarach, datblygodd i'r dull trydan. Gyda datblygiad gwyddoniaeth a thechnoleg, cyfunwyd y mesurydd coulomb a'r dull cyfeintiol i lansio'r dull coulomb. Y dull hwn yw'r dull prawf yn GB7600 "Penderfynu Cynnwys Lleithder mewn Olew Trawsnewidydd ar Waith (Dull Coulometric)". Cyfeirir at y dull gweledol dosbarthu a'r dull trydan gyda'i gilydd fel y dull cynhwysedd. Rhennir dull Karl Fischer yn ddau ddull: dull cyfeintiol Karl Fischer a dull Karl Fischer Coulomb. Mae'r ddau ddull wedi'u dynodi'n ddulliau dadansoddol safonol gan lawer o wledydd i galibro dulliau dadansoddi ac offer mesur eraill.
2. Mae dull Karl Fischer Coulomb yn ddull electrocemegol ar gyfer pennu lleithder. Yr egwyddor yw, pan fydd yr adweithydd Karl Fischer yng nghell electrolytig yr offeryn yn cyrraedd cydbwysedd, yn chwistrellu'r sampl sy'n cynnwys dŵr, mae adwaith rhydocs dŵr ginseng, ïodin a sylffwr deuocsid, ym mhresenoldeb pyridin a methanol, yn cynhyrchu hydriodate pyridinium a pyridinium methylsulfate , mae'r ïodin a ddefnyddir yn cael ei electrolyzed yn yr anod, fel bod yr adwaith lleihau ocsidiad yn parhau nes bod y dŵr wedi blino'n llwyr. Yn ôl cyfraith electrolysis Faraday, mae'r ïodin a gynhyrchir gan electrolysis yn gymesur â'r trydan a ddefnyddir yn ystod electrolysis. Mae'r adwaith fel a ganlyn:
H2O plws I2 plws SO2 plws 3C5H5N→2C5H5N?HI plws C5H5N?SO3
C5H5N?SO3 plws CH3OH→C5H5N?HSO4CH3
Yn ystod electrolysis, mae'r adwaith electrod fel a ganlyn:
Anod: 2I--2e→I2
Cathod: I2 plws 2e→2I-
2H plws a 2e→H2↑
Gellir gweld o'r adwaith uchod bod 1 môl o ïodin yn ocsideiddio 1 môl o sylffwr deuocsid ac angen 1 môl o ddŵr. Felly, mae'n adwaith cyfatebol o 1 môl o ïodin ac 1 môl o ddŵr, hynny yw, mae'r trydan ar gyfer electrolyzing ïodin yn cyfateb i'r trydan ar gyfer electrolyzing dŵr. Mae angen 2 × 96493 coulombs o drydan ar gyfer electrolysis 1 môl o ïodin, ac mae angen 96493 miliocoulomb o drydan i electrolysis 1 milimole o ddŵr.
