Trosolwg o egwyddor weithredol synhwyrydd hydrogen sylffid
Mewn rhai amgylcheddau nwy hydrogen sylffid, ni all cymhwyso synwyryddion hydrogen sylffid nid yn unig ganfod crynodiad hydrogen sylffid, ond hefyd dychryn crynodiad hydrogen sylffid yn yr amgylchedd a chymryd mesurau diogelu diogelwch cyfatebol ymlaen llaw. Felly, a ydych chi'n gwybod egwyddor weithredol synwyryddion hydrogen sylffid?
Egwyddor weithredol synhwyrydd nwy hydrogen sylffid:
Mae'r synhwyrydd nwy hydrogen sylffid yn defnyddio synwyryddion electrocemegol amperometrig gwreiddiol wedi'u mewnforio, fel arfer yn cynnwys tri electrod wedi'u trochi mewn electrolyte. Mae'r electrod sy'n gweithio yn cael ei wneud trwy araenu metel â gweithgaredd catalytig ar bilen anadladwy ond hydroffobig. Mae'r nwy a fesurir yn cael ocsidiad electrocemegol neu adwaith ocsideiddio trwy bilen hydraidd, ac mae ei nodweddion adwaith yn dibynnu ar botensial thermodrydanol yr electrod gweithio a nodweddion electrocemegol (ocsidiad neu adferiad) y nwy a ddadansoddwyd.
Mewn adweithiau electrocemegol, mae electronau cyfranogol yn llifo i mewn i (adennill) neu allan (ocsideiddio) yr electrod sy'n gweithio. Mae signal gweithio'r electrod gweithio yn cael ei chwyddo gan U2 i ddod yn signal allbwn y ddyfais. Mae'r gylched yn cynnal foltedd yr electrod gweithio ar y gwerth bias VBIAS. Mae'r electrod safonol yn darparu potensial sefydlog ar gyfer yr electrod gweithio yn yr electrolyte.
Ar ôl cymharu'r potensial electrod safonol â VBIAS, mae signal foltedd allbwn U1 yn union yn cynhyrchu'r un signal cyfredol â'r electrod gweithio. Ar yr un pryd, mae'r gylched yn cynnal gwahaniaeth potensial cyson rhwng yr electrod gweithio a'r electrod cyfeirio. Dim ond yr ail electrod sydd ei angen ar gyfer synhwyrydd electrocemegol cyflawn yw'r electrod mesur, a'i brif swyddogaeth yw caniatáu i electronau fynd i mewn neu allan o'r electrolyte.
