Egwyddor a Chymhwyso Mesur Pwysedd Osmotig
1. pwysau osmotig
Mae pwysedd osmotig yn cyfeirio at rym deniadol gronynnau hydoddyn mewn hydoddiant i ddŵr. Mae maint yr ateb pwysedd osmotig yn dibynnu ar nifer y gronynnau hydoddyn yng nghyfaint uned yr hydoddiant: po fwyaf o ronynnau hydoddyn, hynny yw, yr uchaf yw'r crynodiad datrysiad, y mwyaf yw'r atyniad i ddŵr, a'r uchaf yw'r pwysedd osmotig ateb ; i'r gwrthwyneb, y llai o ronynnau hydoddyn, hynny yw Po isaf yw crynodiad yr hydoddiant, y gwannach yw'r atyniad i ddŵr a'r isaf yw pwysedd osmotig yr hydoddiant.
2. Cymhwyso pwysedd osmotig
Fe'i defnyddir yn bennaf i ganfod pwysedd osmotig yr hydoddiant, pwysedd osmotig gwaed dynol, wrin, a feces, pwysedd osmotig diferion llygaid, a phwysedd osmotig hylif meithrin celloedd (yn y gwahanol ïonau halen anorganig sy'n ffurfio. yr hylif allgellog, mae'r cynnwys yn ei feddiannu Y manteision amlwg yw Na plus a Cl-, ac mae mwy na 90 y cant o bwysau osmotig hylif allgellog yn dod o Na plus a Cl-. Ar 37 gradd, mae pwysedd osmotig plasma dynol tua 770kPa , sy'n cyfateb i bwysau osmotig hylif mewngellol), ac ati, Pwysedd osmotig adweithyddion biocemegol, sgrinio gwenwyn llyncu, monitro crynodiad sylweddau gweithredol osmotig, pennu cyflwr cynnwys dŵr mewn athletwyr, y pwysau osmotig bwyd a diodydd, ac ati.
3. Egwyddor canfod pwysedd osmotig Egwyddor gorfforol pwysau osmotig
Pan fydd hydoddyn yn cael ei hydoddi mewn hydoddydd pur, mae'r toddydd yn mynd trwy'r newidiadau canlynol:
(1) Iselder pwynt rhewi △Tf＝Kf×m
(2) Gostyngiad pwysedd anwedd △Pv＝Kv×m
(3) Codiad berwbwynt △Tb＝Kb×m
(4) Pwysedd osmotig yn codi △Po＝Ko×m
Yn y fformiwla, mae Kf, Kv, Kb, a Ko i gyd yn gysonion, ac m yw'r crynodiad molar pwysau. Mae'n gysylltiedig â nifer y gronynnau (moleciwlau, ïonau) o'r hydoddyn mewn swm penodol o hydoddiant yn unig, ac nid oes ganddo ddim i'w wneud â natur yr hydoddyn. Gelwir y priodweddau hyn yn "eiddo colligative" yr hydoddiant gwanedig.
5. Cyfrifiad pwysedd osmotig
Mae'r uned osmooledd fel arfer yn cael ei mynegi mewn miliosmolau o hydoddyn fesul cilogram o hydoddydd, hy mOsmol/kg. Crynodiad miliiosmol (mOsmol/kg) {{0}} [gramau o hydoddyn wedi hydoddi ym mhob cilogram o hydoddydd (g/kg)/pwysau moleciwlaidd (g)] × n × 1000, lle n yw nifer y gronynnau ffurfio pan fo moleciwl hydoddyn yn hydoddi , mewn hydoddiant delfrydol, fel glwcos n=1, sodiwm clorid neu fagnesiwm sylffad n=2, calsiwm clorid n=3, sodiwm sitrad n{{5} }. Yn yr ystod ffisiolegol a datrysiad gwan iawn, mae gan yr osmolarity wyriad bach o'r gwerth cyfrifedig o dan y cyflwr delfrydol; gyda'r cynnydd yn y crynodiad toddiant, o'i gymharu â'r gwerth delfrydol, mae'r osmolarity gwirioneddol yn lleihau, fel 0.9 y cant clorid Ar gyfer pigiad sodiwm, yr osmolality delfrydol yw 2 × 9/58.4 × {1000=308mOsmol/kg, ond mewn gwirionedd ar y crynodiad hwn, mae'r n o hydoddiant sodiwm clorid ychydig yn llai na 2, a'r gwerth mesuredig gwirioneddol yw 286mOsmol/kg; cymhleth Nid yw'n hawdd cyfrifo osmolality damcaniaethol cymysgeddau fel chwistrelliad protein hydrolyzed, felly fe'i mynegir fel arfer gan y gwerth mesuredig gwirioneddol.
