Egwyddorion Penderfynu Mesuryddion Lleithder Cyfeintiol a Mesuryddion Lleithder Coulometrig
Egwyddor titradiad Karl Fischer ar gyfer pennu lleithder
Mae'r dadansoddwr lleithder cyfeintiol yn cyfrifo'r cynnwys dŵr trwy fesur cyfaint yr adweithydd Karl Fischer a ddefnyddir yn ystod y broses adwaith.
Pan ddefnyddir dull titradiad Karl Fischer i bennu'r cynnwys lleithder, mae'n dibynnu'n bennaf ar yr adwaith electrocemegol: pan fydd I2+2e o 2I - yn bresennol yn hydoddiant y gell adwaith ar yr un pryd ag I2 a I -, mae'r adwaith yn digwydd ar yr un pryd ar bennau positif a negyddol yr electrod, hynny yw, mae I2 yn cael ei leihau {6} yr electrod, felly mae'r electrod yn cael ei leihau {6} ar un arall. yw cerrynt sy'n pasio rhwng y ddau electrod. Os mai dim ond I - a dim I2 sy'n bresennol yn yr hydoddiant, yna nid oes cerrynt yn pasio rhwng y ddau electrod. Mae adweithydd Karl Fischer yn cynnwys cynhwysion actif fel pyridin ac ïodin. Pan gaiff ei ollwng i danc adwaith, gall gael yr adwaith cemegol canlynol â dŵr yn yr hydoddiant prawf:
H2O＋SO2＋I2＋3C5H5N→2C5H5N·HI＋C5H5N·SO3
C5H5N·SO3+CH3OH→C5H5N·HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H++I - Mae'r adwaith yn parhau, gan ddefnyddio dŵr yn barhaus i gynhyrchu I -, nes bod diwedd yr adwaith titradiad a'r defnydd o ddŵr wedi'i gwblhau. Ar y pwynt hwn, mae presenoldeb symiau hybrin o adweithydd Karl Fischer heb ei adweithio yn yr ateb yn angenrheidiol er mwyn i bresenoldeb I2 ac I - ddigwydd ar yr un pryd. Mae'r datrysiad rhwng y ddau electrod platinwm yn dechrau dargludo ac yn cyrraedd y pwynt terfyn a nodir gan y cerrynt, gan atal titradiad. Felly, gellir graddnodi'r cynnwys dŵr yn yr hydoddiant trwy fesur cyfaint (capasiti) yr adweithydd Karl Fischer a ddefnyddir.
Egwyddor pennu dull Karl Fischer Coulomb (dull maint trydan)
Mae mesurydd lleithder dull Coulomb yn cyfrifo cynnwys dŵr trwy fesur faint o gerrynt sy'n mynd trwy'r broses adwaith.
Mae'r dull maint trydan yn seiliedig ar hydoddi'r sampl mewn electrolyte sy'n cynnwys toddydd arbennig gyda swm penodol o ïodin, ac mae'r dŵr yn defnyddio ïodin. Fodd bynnag, nid yw'r ïodin gofynnol bellach yn cael ei ditradu gan ddefnyddio adweithyddion sy'n cynnwys ïodin wedi'i raddnodi, ond trwy'r broses electrolysis, mae'r ïonau ïodin yn yr hydoddiant yn cael eu hocsidio i ïodin yn yr anod: 2I --2e -- → I2, ac mae'r ïodin a gynhyrchir yn adweithio â'r dŵr yn y sampl. Mae'r diweddbwynt yn cael ei nodi gan electrodau platinwm deuol. Stopiwch electrolysis pan fydd y crynodiad ïodin yn yr electrolyte yn dychwelyd i'r crynodiad gwreiddiol. Yna, yn ôl cyfraith electrolysis Faraday, cyfrifwch gynnwys lleithder y sampl sydd i'w brofi.
