Beth yw llethr mesurydd pH
Mae llethr y mesurydd PH yn cael ei ddefnyddio gan y mesurydd PH i drosi signal milivolt yr electrod yn werth pH. Mae'n cyfeirio at y gwahaniaeth foltedd a fesurir gyda byfferau gwahanol, wedi'i rannu â'r gwahaniaeth clustogi pl. Mae'r llethr yn y mesurydd pH yn cael ei gyfrifo yn ôl hafaliad Nernst. Yn gyffredinol, nid yw'r cydbwysedd yn ymddangos nes bod y llethr wedi'i galibro. Mae'r llethr yn ddangosydd pwysig i benderfynu a yw bywyd yr electrod wedi dod i ben. Yn gyffredinol, mae tair lefel o fywyd electrod. Mae llethr electrod newydd ar ôl graddnodi rhwng 95 y cant a 105 y cant. Os yw'r llethr yn is na 90, argymhellir ailosod yr electrod, fel arall bydd yn effeithio ar ei gywirdeb mesur. Hydoddiant calibradu pH ar gyfer graddnodi mesurydd pH. Mae cyfrifiad y llethr yn gysylltiedig â'r electrod sy'n mesur potensial yr hydoddiant a baratowyd gennych. Ar gyfer y tri datrysiad byffer safonol, mae dau fel arfer yn cael eu dewis i'w graddnodi. Os yw'r tri datrysiad byffer yn rhan o'r graddnodi, bydd y llethr yn wahanol yn unol â hynny.
Mae mesurydd pH yn offeryn a ddefnyddir i fesur gwerth pH hydoddiant. Mae'r mesurydd pH yn gweithio ar egwyddor batri galfanig. Mae'r grym electromotive rhwng dau electrod y batri galfanig yn seiliedig ar gyfraith Nernst, sy'n gysylltiedig nid yn unig â phriodweddau'r electrodau eu hunain, ond hefyd â chrynodiad ïonau hydrogen yn yr ateb. Mae perthynas gyfatebol rhwng grym electromotive y batri cynradd a chrynodiad ïonau hydrogen, a logarithm negyddol crynodiad ïonau hydrogen yw'r gwerth pH. Mae mesurydd pH yn offeryn dadansoddol cyffredin a ddefnyddir yn eang mewn amaethyddiaeth, diogelu'r amgylchedd a diwydiant. Mae pH pridd yn un o briodweddau sylfaenol pwysig pridd. Yn y broses o bennu pH, dylid ystyried ffactorau megis tymheredd a chryfder ïonig yr hydoddiant sydd i'w brofi.
Beth yw pH? Talfyriad yw pH o'r gair Lladin "Pondus hydrogenii" (Pondus=pwysedd, hydrogeniwm gwasgedd=hydrogen), a ddefnyddir i fesur actifedd ïonau hydrogen mewn sylwedd. Mae'r gweithgaredd hwn yn uniongyrchol gysylltiedig ag asidedd, niwtraliaeth ac alcalinedd yr hydoddiant dyfrllyd. Mae dŵr yn gemegol niwtral, ond nid yw heb ïonau. Mae hyd yn oed dŵr pur yn gemegol ychydig yn ddaduniad: A siarad yn fanwl gywir, nid yw niwclysau hydrogen yn bodoli mewn cyflwr rhydd cyn hydradu â moleciwlau dŵr.
H2O plws H2O=H3O plws plws OHˉ, gan fod crynodiad yr ïon hydroniwm (H3O plws ) yn cael ei drin fel crynodiad ïon hydrogen (H plws ), gellir symleiddio'r fformiwla uchod i'r ffurf gyffredin ganlynol: H2O{ {6}}H plws plws OHˉ
Mynegir yr ïon hydrogen positif yma fel "H plws ion" neu "niwclews hydrogen" mewn cemeg. Mae niwclysau hydroniwm yn cael eu dynodi yn "ïonau hydroniwm". Gelwir ïonau hydrocsid negyddol yn "ïonau hydrocsid".
Gan ddefnyddio deddf gweithredu màs, gellir dod o hyd i gysonyn ecwilibriwm ar gyfer daduniad dŵr pur:
K=H3O plws ×OH-————H2O
Gan mai dim ond ychydig bach o ddŵr sy'n daduniadu, mae crynodiad màs molar dŵr mewn gwirionedd yn gysonyn, ac mae cysonyn ecwilibriwm K i gael y cynnyrch ïon KW o ddŵr.
KW=K×H2O KW= H3O plws ·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25 gradd )
Hynny yw, mae yna 10-7 molau o ïonau H3O plws a 10-7 molau o ïonau OHˉ mewn un litr o ddŵr pur ar 25 gradd .
Mewn hydoddiant niwtral, mae crynodiadau'r ïonau hydrogen H plws ac ïonau hydrocsid OHˉ ill dau yn 10-7mol/l. fel:
Os oes gormodedd o ïonau hydrogen H plws , mae'r hydoddiant yn asidig. Mae asid yn sylwedd sy'n gallu daduno ïonau hydrogen H plws mewn hydoddiant dyfrllyd. Yn yr un modd, os caiff yr OHˉion eu rhyddhau, yna mae'r hydoddiant yn alcalïaidd. Felly, mae rhoi'r gwerth H plws yn ddigon i nodi nodweddion yr hydoddiant, p'un a yw'n asidig neu'n alcalïaidd. Er mwyn osgoi cyfrifo esboniwr pŵer negyddol y crynodiad moleciwlaidd hwn, awgrymodd y biolegydd Soernsen ym 1909 fod y Gwerthoedd anghyfleus hwn yn cael eu disodli gan logarithmau a'u diffinio fel "gwerthoedd pH". Diffiniad mathemategol o pH yw logarithm negyddol cyffredin y crynodiad ïon hydrogen. Hynny yw, pH=-log[H plws ].
