Sut i baratoi'r datrysiad amddiffyn electrod ar gyfer mesurydd ph?
Mae llethr y mesurydd PH yn cael ei ddefnyddio gan y mesurydd PH i drosi'r signal milivolt o'r electrod i werth pH, a geir trwy rannu'r gwahaniaeth mewn foltedd a fesurir â byfferau gwahanol â'r gwahaniaeth mewn byffer pl. Mae'r llethr yn y mesurydd PH yn seiliedig ar yr hafaliad Nernst, ac yn gyffredinol nid yw'r llethr yn ymddangos nes bod y cydbwysedd wedi'i galibro, ac mae'r llethr yn
Mae'r llethr yn ddangosydd allweddol i benderfynu a yw bywyd yr electrod wedi dod i ben. Yn gyffredinol, mae tair lefel o fywyd electrod, mae llethr electrod newydd ar ôl graddnodi rhwng 95% a 105%, os yw'r llethr yn is na 90, argymhellir disodli'r electrod, fel arall bydd yn effeithio ar gywirdeb ei fesuriadau.PH graddnodi mesurydd gyda hylif calibro PH. Mae'r llethr yn cael ei gyfrifo mewn perthynas â photensial yr electrod i fesur yr hydoddiant rydych chi wedi'i baratoi. Tri byffer safonol, graddnodi'r dewis cyffredinol o ddau ar y llinell, os yw'r tri yn ymwneud â'r graddnodi, bydd gan y llethr wahaniaeth cyfatebol.
mesurydd pH, yw'r offeryn a ddefnyddir i bennu gwerth asidedd ac alcalinedd yr hydoddiant. mesurydd pH yw'r defnydd o egwyddor gwaith y gell gynradd, y potensial trydan rhwng dwy electrod y gell gynradd yn unol â chyfraith Nernst, nid yn unig ag eiddo'r electrod ei hun, ond hefyd gyda chrynodiad ïonau hydrogen yn y ateb. Mae cyfatebiaeth rhwng potensial trydan y gell gynradd a chrynodiad ïonau hydrogen, a logarithm negyddol crynodiad yr ïonau hydrogen yw'r gwerth pH. Mae mesurydd pH yn offeryn dadansoddol cyffredin, a ddefnyddir yn helaeth ym meysydd amaethyddiaeth, diogelu'r amgylchedd a diwydiant. Mae pH pridd yn un o briodweddau sylfaenol pwysig pridd. Yn y broses o bennu pH, dylid ystyried ffactorau megis tymheredd yr hydoddiant i'w fesur a'r cryfder ïonig.
Beth yw pH? Talfyriad o'r term Lladin "Pondus hydrogenii" yw pH (Pondus=gwasgedd, gwasgedd hydrogenium=hydrogen), sy'n mesur actifedd ïonau hydrogen mewn sylwedd. Mae'r gweithgaredd hwn yn uniongyrchol gysylltiedig ag asidedd, niwtraliaeth ac alcalinedd hydoddiannau dyfrllyd. Mae dŵr yn niwtral yn gemegol, ond nid yw'n rhydd o ïonau, ac mae hyd yn oed dŵr pur yn gemegol wedi'i ddatgysylltu mewn symiau hybrin: yn fanwl gywir, nid yw'r niwclysau hydrogen yn bodoli mewn cyflwr rhydd nes eu bod wedi'u hydradu â moleciwlau dŵr.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, a chan fod y crynodiad o ïonau hydrogen hydradol (H3O+) yn cael ei drin fel pe bai'n cyfateb i grynodiad ïonau hydrogen (H+), gellir symleiddio'r hafaliad uchod i'r cyffredin a ganlyn ffurf: H2O=H++ OHˉ.
Mynegir yr ïon hydrogen positif yma fel "ïon H+" neu "niwclews hydrogen" mewn cemeg. Mynegir y niwclews hydrogen hydradol fel "ïon hydrogen hydradol". Gelwir yr ïon hydrocsid negatif yn "ïon hydrocsid".
